Sommario
Perché non si dà da bere a un acido?
L’aggiunta di acqua all’acido può provocare pericolosi schizzi e la dispersione di aerosol di acido solforico, che inalati in quantità eccessive possono avere conseguenze negative sull’organismo. Per evitare tali incidenti è utile tenere a mente la frase “non dare da bere all’acido”.
Cosa contengono le soluzioni acquose acide?
Nelle soluzioni acide e basiche, quindi, la concentrazione di ioni H+ o OH-, rispettivamente, è maggiore rispetto all’acqua pura. Nelle molecole degli acidi più comuni, pertanto, sono presenti atomi di idrogeno che in soluzione acquosa si staccano sotto forma di ioni H+.
Come calcolare il pH di una soluzione?
1 calcolare il pH di una soluzione 0,01 M di NaOH soluzione. sappiamo che : NaOH →Na+ + OH-per cui la [OH-]=0,01 M = 10-2 M essendo NaOH una base forte. Essendo una base è chiaro che dobbiamo calcolare POH =-log[OH-] e poi ricordando che PH+POH =14 possiamo calcolare il PH.
Qual è la costante di equilibrio dell’acido HA con l’acqua?
L’espressione della costante di equilibrio per la reazione dell’acido HA con l’acqua è rappresentata dalla (1). La costante di acidità K a, comunemente detta costante di dissociazione o di ionizzazione dell’acido, rappresenta una misura quantitativa della forza di un acido in soluzione acquosa.
Come avviene la dissociazione di un acido in acqua?
La reazione di dissociazione di un acido in acqua è il risultato della competizione tra le molecole di acqua e la base coniugata dell’acido per il protone. Poiché l’acqua è presente in grande eccesso, qualsiasi acido, la cui base coniugata è più debole rispetto ad H 2 O
Qual è la forza di un acido coniugato?
Analogamente agli acidi, in soluzione acquosa anche le basi sono classificate come forti o deboli. La forza di una base è inversamente relazionata alla forza del suo acido coniugato: più debole è l’acido, più forte è la sua base coniugata, e viceversa.