Come si riconoscono gli acidi e le basi?
Secondo la definizione di acidi e basi di Lewis:
- un acido è quel composto in grado di ricevere un doppietto elettronico da una sostanza detta base, formando un legame covalente coordinato;
- una base è quel composto in grado di donare un doppietto elettronico a una sostanza detta acido.
Le condizioni di acidità, neutralità, basicità di una soluzione, tradotte in termini di pH, diventano:
- se pH < 7 la soluzione è acida;
- se pH = 7 la soluzione è neutra;
- se pH > 7 la soluzione è basica.
Quali sono gli acidi di Arrhenius?
Quindi, secondo la teoria di Arrhenius, sono acidi HCl, HNO 3, CH 3 COOH, dato che, in acqua si dissociano nei seguenti modi: HCl → H + + Cl – HNO 3 → H + + NO 3- CH 3 COOH → CH 3 COO – + H +
Quali sono gli acidi e le basi?
Acidi e basi secondo la teoria di Arrhenius. Secondo tale teoria: – acidi sono sostanze che il soluzione acquosa liberano ioni H + (ioni idrogeno); – basi sono sostanze che in soluzione acquosa liberano ioni OH – ( ioni idrossido o ioni ossidrile)
Qual è la definizione di Arrhenius?
Acidi e basi Definizione di Arrhenius: Acido: sostanza che in acqua libera ioni H+ Base: sostanza che in acqua libera uno ione OH-Questa definizione però non va bene in alcuni casi. Per esempio nella reazione tra NH3 e HCl, l’ammoniaca libera un protone (H+), donandolo all’acido cloridrico.
Qual è la condizione necessaria per essere definita acida?
Condizione necessaria affinchè una sostanza possa essere definita acida (o basica) è che essa possieda atomi di idrogeno (o gruppi ossidrile); l’ammoniaca (NH 3), per esempio, si comporta come una base, però, secondo Arrhenius, non può essere considerata tale perchè non possiede gruppi ossidrile. Ti potrebbe interessare. teoria di Bronsted-Lowry