Sommario
Come scegliere la soluzione tampone?
In conclusione per avere il miglior potere tampone conviene: utilizzare una coppia coniugata acido/base il cui pKa sia il più simile al pH della soluzione tampone; avere un rapporto tra [base] e [acido] = 1; utilizzare elevate concentrazioni sia dell’acido che della base coniugata.
Cosa contiene una soluzione tampone?
Le soluzioni tampone sono soluzioni contenenti miscele di soluti che impediscono significative variazioni di pH per aggiunta di moderate quantità di acidi e di basi forti. esempio NH3 / NH4Cl.
Perché il sangue e basico?
Il pH del sangue, e di qualsiasi altro fluido, riflette la concentrazione degli ioni idrogeno (H+) in esso disciolti. Un valore di pH pari a 7 è neutrale; valori inferiori e superiori sono invece rispettivamente acidi e basici.
Quali sono i sistemi tampone più rilevanti?
Il pH del sangue è mantenuto costante da alcuni soluti che svolgono una efficace azione tampone; nell’uomo sano a riposo il pH del sangue arterioso è 7,44, quello del sangue venoso 7,36. Saranno descritti di seguito i tre sistemi tampone più rilevanti, in ordine d’importanza. 1.
Quali sono le soluzioni tampone?
Le soluzioni tampone sono soluzioni contenenti miscele di soluti che impediscono significative variazioni di pH per aggiunta di moderate quantità di acidi e di basi forti. Esse possono contenere contemporaneamente, in concentrazioni all’incirca uguali: un acido debole e la sua base coniugata esempio CH 3 COOH / CH 3 COONa
Qual è la concentrazione dell’acido nella soluzione tampone?
C a = concentrazione dell’acido nella soluzione tampone. C s = concentrazione del sale nella soluzione tampone. La formula precedente può essere semplificata se si considera che l’acido e il sale sono presenti nella stessa soluzione e che, quindi, il rapporto delle loro concentrazioni è anche il rapporto del loro numero di moli.
Qual è la concentrazione dell’HB come tampone?
circa 2,5 mM nel sangue intero, si può ritenere che la concentrazione dell’Hb come tampone corrisponda a circa un quinto di quella del sistema anidride carbonica-bicarbonato. Il pKa apparente dell’Hb dipende dal suo stato di ossigenazione in modo tale che Hb è un acido più debole di HbO2: (H+) 2Hb Hb + 2 H+ pKa 7,8 [6] (H+)
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