Sommario
Qual è la base coniugata di NH3?
NH + OH– H2O + NH3 NH3 (base) e NH (acido) sono una classica coppia coniugata acido-base.
Come si fa a capire la base coniugata?
Ogni acido, donando il proprio protone, si trasforma in una base, chiamata base coniugata; analogamente ogni base, accettando il protone, si converte nel corrispondente acido coniugato. Nel caso dell’acido H3PO4, quando esso cede uno ione H+ si trasforma in H2PO4–; è proprio questa la sua base coniugata.
Perché NH3 è una base?
La soluzione acquosa dell’ammoniaca ha reazione debolmente basica perché in essa gran parte dell’ammoniaca è contenuta come molecole NH3, solo una piccola parte è combinata in forma di NH4OH, e dalla dissociazione di queste ultime molecole risulta la reazione basica.
Come si dissocia HCN in acqua?
Ka dell’acido cianidrico
- Si determini la Ka dell’acido e il suo grado di dissociazione.
- HCN ⇌ H+ + CN-
- Conoscendo il pH determiniamo la [H+]:
- [H+] = 10-pH = 10-5,10 = 7,94 · 10-6 mol/L.
- Per ogni molecola di HCN che si dissocia si forma uno ione H+ e uno ione CN-, pertanto:
Come si aggiunge l’acido a soluzione di NH3?
Questa è la risposta: a) Quando si aggiunge HCl a una soluzione di NH3 avviene la seguente reazione acido-base: NH3 (aq) + HCl(g) → NH4+(aq) + Cl-(aq) Man mano che si aggiunge l’acido il pH della soluzione diminuisce, ma esso resta basico sino a che in soluzione rimane un eccesso di base.
Come si trasforma l’acido HCl in base coniugata?
l’acido HCl cede un protone e si trasforma nella sua base coniugata Cl- (acido 1 – base 1); la base H2O, che accetta il protone rilasciato da HCl, si trasforma nell’acido coniugato H3O+ (acido 2 – base 2).
Come si trasforma un acido coniugato?
Ogni acido, donando il proprio protone, si trasforma in una base, chiamata base coniugata; analogamente ogni base, accettando il protone, si converte nel corrispondente acido coniugato. Nel caso dell’acido H 3 PO 4 , quando esso cede uno ione H + si trasforma in H 2 PO 4 – ; è proprio questa la sua base coniugata.