Sommario
Cosa contiene il ghiaccio?
L’acqua liquida raggiunge il massimo di densità, esattamente 1 g/cm³, a 4 °C e a partire da questo valore diventa meno densa mentre la temperatura scende verso gli 0 °C quando le sue molecole iniziano a disporsi nelle geometrie esagonali che daranno luogo alla formazione del ghiaccio.
Quali legami intermolecolari sono presenti nel ghiaccio?
Detto in altri termini, nell’ordinario ghiaccio Ih ogni atomo di ossigeno è legato a un totale di quattro di idrogeno: a due di essi con un legame forte (legame covalente) e agli altri due con un legame più debole (legame idrogeno).
Come faccio ad individuare i legami intermolecolari?
La temperatura di fusione o di ebollizione di un composto è un’indicazione di quanto intense sono le forze intermolecolari che tengono unite le molecole nella fase solida o liquida: una temperatura di f i b lli i i i di f i t l l i iù i t fusione o ebollizione maggiore indica forze intermolecolari più intense.
Quale legame è Intermolecolare?
I legami intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano non fra singoli atomi, ma fra molecole neutre e ioni.
Qual è la struttura del ghiaccio H?
La struttura del ghiaccio I h è approssimativamente costituita da piani increspati composti da tasselli di anelli esagonali, con un atomo di ossigeno su ogni vertice e i bordi degli anelli formati dai legami a idrogeno. I piani si alternano secondo uno schema ABAB, con piani B che sono riflessioni dei piani A lungo gli stessi assi dei piani.
Qual è il indice di rifrazione del ghiaccio?
L’indice di rifrazione del ghiaccio I h è pari a 1,31. Struttura cristallina. Struttura cristallina del ghiaccio I h. Le linee punteggiate sono ponti di idrogeno. La struttura cristallina del ghiaccio ordinario venne proposta per la prima volta da Linus Pauling nel 1935. La struttura del
Qual è il numero di atomi presenti nel campione X?
Indicando con X il numero di atomi presenti nel campione, la proporzione è la seguente: 1 mol : 6,022 · 10 23 atomi = 4,0 mol : X. X = (6,022 · 10 23 atomi · 4,0 mol) / 1 mol = 2,41 · 10 24 atomi. Pertanto, il numero di atomi presenti in 156,4 grammi di potassio è 2,41 · 1024.
Quanto sono gli atomi presenti nelle 4,0 mol di campione?
Impostando una proprzione è facile sapere quanti sono gli atomi presenti nelle 4,0 moli di campione. Indicando con X il numero di atomi presenti nel campione, la proporzione è la seguente: 1 mol : 6,022 · 10 23 atomi = 4,0 mol : X. da cui: X = (6,022 · 10 23 atomi · 4,0 mol) / 1 mol = 2,41 · 10 24 atomi. Pertanto, il numero di atomi presenti in
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