Come si vede il pH delle moli di HCl e di NaOH?

Come si vede il pH delle moli di HCl e di NaOH?

Come si vede le moli di HCl ed NaOH sono in quantità uguali quindi il PH della soluzione è PH =7 che deriva dalla dissociazione dell’acqua. Vediamo adesso come sarà il PH se a 100 ml di HCl 0,1M aggiungiamo 75 ml di NaOH. Avremo allora : 100 ml x 0,1 M = 10 millimoli (mmoli) di HCl. 75 ml x 0,1 M = 7,5 millimoli (mmoli) di NaOH

Qual è la concentrazione della soluzione di NaOH a 25°C?

Una soluzione di NaOH a 25°C ha una concentrazione 2,7 · 10 -4 M. Determinare il pH della soluzione. Svolgimento dell’esercizio. L’idrossido di sodio NaOH è un composto ionico che in acqua si dissocia completamente liberando ioni OH – secondo la reazione: NaOH → Na + + OH -. E’ pertanto una base forte.

Qual è il pH dell’acido perclorico HClO4?

L’acido perclorico HClO4 è un acido forte completamente dissociato quindi [H+]= 2,5 x 10-2. PH= -log [H+] = – log 2,5 x 10-2 = 2 – log 2,5 = 2- 0,397= 1,60. Poichè PH+POH = 14 si ha POH = 14- 1,60= 12,4. 8-calcolare il PH di una soluzione 2 x 10-3 M di NaOH. soluzione.

Come reagiscono NaOH e HCl?

NaOH e HCl reagiscono nel rapporto 1:1. Delle 0,0050 mol di NaOH soltanto 0,0025 mol reagiscono, mentre 0,050 – 0,0025 = 0,0025 mol rimangono in eccesso. HCl si consuma completamente ( reagente limitante ). pH = 14 – pOH = 14 – 1,477 = 12,53 ( pH basico ).

Come calcolare la massa molecolare di NaOH?

La massa molecolare di NaOH è 40, quindi calcolare 1 ÷ 40 = 0,025. Successivamente, calcolare il numero di litri di soluzione presente. In questo esempio, hai 250 ml di soluzione. Converti in litri dividendo per 1000, perché ci sono 1000 millilitri in un litro. Calcolare 250 ÷ 1000 = 0,25.

Qual è l’ equazione chimica di NaOH e HCl?

mol HCl = M · V = 0,100 mol/L · 0,025 L = 0,0025 mol. Secondo l’ equazione chimica: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) NaOH e HCl reagiscono nel rapporto 1:1. Delle 0,0050 mol di NaOH soltanto 0,0025 mol reagiscono, mentre 0,050 – 0,0025 = 0,0025 mol rimangono in eccesso.

Come calcolare il volume di una soluzione di NaOH a pH?

Calcolare il volume a cui occorre diluire 100 ml di una soluzione di NaOH a pH = 13,50, per portarne il pH al valore di 12,0. Lo svolgimento dell’esercizio lo trovi qui: applicazione della diluizione e pH .

Qual è il pH di una soluzione acquosa?

Una soluzione acquosa ha un pH pari a 3,5. 1L di una soluzione acido acetico avente pH=3 di viene aggiunta a 1L di una soluzione di acido acetico avente pH=4.

Come è nato il concetto di pH?

Il concetto di pH (si legga “pi-acca”) è nato per esprimere in maniera semplice la concentrazione degli ioni H 3 O + presenti in soluzione, senza dove ricorrere ai numeri esponenziali. La lettera p posta davanti all’H indica proprio che della concentrazione degli ioni H + bisogna fare il logaritmo negativo. Esercizi sul pH sono molto comuni in

Qual è il pH della soluzione?

Il pH è un indice della concentrazione degli ioni H+di una soluzione (più esatta- mente il logaritmo decimale negativo della concentrazione molare degli ioni H+. nella soluzione: pH = – log [H+]).

Come ricaviamo il pH dell’acido cloridrico?

dell’acido, ricaviamo facilmente il pH della soluzione. Per esempio, l’acido cloridrico HCl (acido monoprotico) si dissocia completa-mente in acqua: HCl H+ + Cl– per cui in una soluzione 0,1 M (ossia 10–1 M) di HCl, si avrà un’uguale concentra-zione di H+ (10–1 M) e il pH sarà: pH = – log [H+] = – log 10–1 = – (–1) = 1

Qual è lo standard primario per l’HCl?

HCl. Lo standard primario utilizzato per l’HCl è il Na2CO3 anidro, dalla curva di titolazione si vede che sono presenti due punti di equivalenza corrispondenti ai seguenti equilibri: CO 3 2 – + HCl HCO 3-+ Cl- pH eq = 8,34. HCO 3-+ HCl H 2 O + CO2 + Cl- pH eq = 4,08

Quali sono le proprietà chimiche dell’acido cloridrico?

Proprietà chimiche dell’acido cloridrico. Il cloruro d’idrogeno è un composto relativamente stabile che fino a 1500°C ha poca tendenza a dissociarsi negli elementi. Anidro non è molto attivo, mentre lo è assai più in soluzione acquosa, in cui si presenta notevolmente dissociato, comportandosi quindi da acido forte.

Qual è la solubilità dell’acido cloridrico?

L’acido cloridrico ha una elevata solubilità in acqua; a 0 °C un litro d’acqua scioglie fino a 525 litri di HCl gassoso, pari a 825 grammi.

Come si aggiunge l’acido a soluzione di NH3?

Questa è la risposta: a) Quando si aggiunge HCl a una soluzione di NH3 avviene la seguente reazione acido-base: NH3 (aq) + HCl(g) → NH4+(aq) + Cl-(aq) Man mano che si aggiunge l’acido il pH della soluzione diminuisce, ma esso resta basico sino a che in soluzione rimane un eccesso di base.

Come si uniscono Koh e HCl?

Quando si uniscono soluzioni di KOH e HCl avviene una reazione acido-base da cui si forma il sale KCl e acqua: KOH (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + H 2 O . La reazione che avviene è anche detta di neutralizzazione perché le proprietà acide della soluzione di HCl vengono neutralizzate dalle proprietà basiche della soluzione di KOH.

Come calcolare il pH di una soluzione?

1 calcolare il pH di una soluzione 0,01 M di NaOH soluzione. sappiamo che : NaOH →Na+ + OH-per cui la [OH-]=0,01 M = 10-2 M essendo NaOH una base forte. Essendo una base è chiaro che dobbiamo calcolare POH =-log[OH-] e poi ricordando che PH+POH =14 possiamo calcolare il PH.