Sommario
Come si definisce una sostanza che presenta sia comportamento acido che basico?
Le sostanze che si comportano in questo modo, che cioè possono comportarsi sia da acido che da base sono dette anfoliti. Esistono anche altre molecole che possono comportarsi come anfoliti ed alcuni esempi sono: l’ammoniaca (NH3), lo ione bisolfuro (HS*), il metanolo (CH3CH2OH).
Cosa afferma la teoria di Brønsted-Lowry?
Secondo Brønsted e Lowry, un acido è una specie chimica capace di donare uno ione H+ ad un’altra specie chimica; similmente, una base è una specie chimica capace di accettare uno ione H+ da un’altra specie chimica. …
Quando l’acqua si trasforma in h3o+ essa si comporta da?
Lo ione idronio è il prodotto della reazione dello ione H+ (ione idrogeno) con una molecola di acqua. Lo ione H+ in soluzione acquosa, infatti, si comporta da atomo accettore nei confronti dell’acqua (atomo datore) grazie al suo orbitale 1s vuoto.
Quali sono gli acidi e le basi?
Acidi e basi sono sostanze che incontriamo ogni giorno nella nostra vita quotidiana. Molte sostanze acide fanno parte della composizione chimica di vari alimenti (es. limone, arance, kiwi, etc.) e di bevande (vino, birra, etc.) mentre diverse sostanze basiche fanno parte dei prodotti di pulizia per la casa (ammoniaca, bicarbonato, soda caustica
Quali sono le reazioni acido-base?
REAZIONI ACIDO-BASE Le reazioni acido-base sono le reazioni più semplici: un H+ si trasferisce da un acido ad una base Secondo Brønsted: un acido è una sostanza che si dissocia cedendo un protone (cioè H+, una specie che non ha elettroni) una base è una sostanza che lega un protone
Qual è la costante di equilibrio degli acidi?
La costante di equilibrio, e quindi il pK a, ci permette di valutare la forza degli acidi Un acido è tanto più forte quanto più è dissociato, cioè quanto più l’equilibrio è spostato verso destra. Più forte è un acido, più grande è il valore della sua costante di equilibrio termodinamica K a, più piccolo è il numero del suo pK a
Qual è la definizione di acido e di base?
acido (sempre secondo la definizione di Brönsted e Lowry), non possedendo elettroni, è in grado di accettare una coppia di elettroni. Così Lewis propose una nuova definizione di acido e di base: Una base è una sostanza in grado di donare una coppia di elet-troni, mentre un acido è una sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni.