Come riconoscere un acido e una base in una reazione?
Le condizioni di acidità, neutralità, basicità di una soluzione, tradotte in termini di pH, diventano:
- se pH < 7 la soluzione è acida;
- se pH = 7 la soluzione è neutra;
- se pH > 7 la soluzione è basica.
Cosa è un acido-base?
una base è una sostanza capace di accettare uno o più ioni idrone ( H + ) da un acido; Una reazione acido-base è quindi una reazione di una specie chimica che trasferisce protoni ad un’altra specie capace di accettarli. In tale reazione l’acido si trasforma nella propria base coniugata.
Qual è la differenza tra reazioni acido-base e ossido-riduzione?
Un esempio di reazione acido-base è quella che avviene tra bicarbonato di sodio e acido acetico, con produzione di acetato di sodio: CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 Differenza (convenzionale) tra reazioni acido-base e reazioni di ossido-riduzione
Qual è l’ulteriore estensione di acido e base?
Un’ulteriore estensione dei concetti di acido e base fu realizzata nel 1923 dal chimico statunitense Gilbert N. Lewis (teoria di Lewis). Secondo Lewis un acido è qualsiasi sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni mentre una base è qualsiasi sostanza in grado di cedere una coppia di elettroni non condivisi.
Qual è la costante di equilibrio degli acidi?
La costante di equilibrio, e quindi il pK a, ci permette di valutare la forza degli acidi Un acido è tanto più forte quanto più è dissociato, cioè quanto più l’equilibrio è spostato verso destra. Più forte è un acido, più grande è il valore della sua costante di equilibrio termodinamica K a, più piccolo è il numero del suo pK a
Quali sono le reazioni acido-base?
Altri esempi di reazioni acido-base sono: #1. H 3 O + + NH 3 → NH 4 + + H 2 O . Ad esempio HCl + NH 3 → NH 4 Cl #2. H 3 O + + N 2 H 4 → N 2 H 5 + + H 2 O . Ad esempio HCl + N 2 H 4 → N 2 H 5 Cl #3. H 3 O + + PH 3 → PH 4 + + H 2 O . Ad esempio HCl + PH 3 → PH 4 Cl
Quanto forte è un acido?
Un acido è tanto più forte quanto più il suo equilibrio è spostato verso destra, cioè quanto più è dissociato. A spostare l’equilibrio verso destra concorrono sia la forza del legame che si deve rompere, sia la stabilità della base coniugata che si forma. Più forte è il legame che si deve dissociare, meno acido è il composto.